- Oggetto:
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Chimica Generale ed Inorganica con Laboratorio
- Oggetto:
Anno accademico 2010/2011
- Codice dell'attività didattica
- MFN0680
- Docente
- Prof. Gianangelo Vaglio
- Corso di studi
- Laurea Triennale in Scienze Naturali D.M. 270
- Anno
- 1° anno
- Periodo didattico
- Primo semestre
- Tipologia
- Di base
- Crediti/Valenza
- 7
- SSD dell'attività didattica
- CHIM/03 - chimica generale e inorganica
- Oggetto:
Sommario insegnamento
- Oggetto:
Programma
Il programma del modulo di lezioni riguarda: il metodo scientifico, le leggi fondamentali della chimica ed esperienze relative al modello nucleare; la struttura dell'atomo: nucleo e proprietà correlate, orbitali atomici, configurazione elettronica e relazione con il sistema periodico; legame chimico, elettronegatività e polarità di legame, legame covalente, strutture di Lewis, legame ionico, cenni sulla teoria del legame di valenza, orbitali ibridi, cenni sulla teoria degli orbitali molecolari e la teoria della repulsione delle copie di elettroni di valenza; stati di aggregazione: stato gassoso, leggi del gas perfetto e correzioni per i gas reali, stato liqido e tensione di vapore,stato solido, strutture e tipi di solidi, cicli di Born Haber; soluzioni, concentrazioni, proprietà colligative; cinetica chimica e meccanismi di reazione, energia di attivazione, catalizzatori; cenni sulle grandezze termodinamiche e sulla spontaneità delle reazioni, equilibri omogenei in fase gas e in soluzione, principio di Le Chatelier e spostamento degli equilibri, equilibri eterogenei; elettrochimica, celle elettrolitiche e celle galvaniche, potenziali standard di riduzione; sistema periodico degli elementi, andamento delle proprietà generali nei gruppi e nei periodi, classificazione e proprietà di ossidi, idruri e alogenuri; elementi dei gruppi principali, proprietà generali; caratteristiche degli elementi di transizione, composti di coordinazione con particolare attenzione agli elementi di interesse per le scienze naturali.
Gli argomenti delle lezioni sono affiancati da esercitazioni numeriche relative, per quanto riguarda gli argomenti della prima parte del corso, alla determinazione delle formule dei composti, alla nomenclatura ufficiale, al bilanciamento delle equazioni chimiche e alla determinazione delle quantità di sostanze che reagiscono nei processi chimici. Le esercitazioni trattano poi l'argomento delle soluzioni, il calcolo del pH di soluzioni di acidi e basi forti, gli equilibri in fase gassosa e in soluzione, il calcolo del pH di soluzioni di acidi e basi deboli e loro miscele, gli equilibri di idrolisi e le soluzioni tampone. Le esercitazioni riguardano, infine brevemente gli equilibri eterogenei, i processi elettrolitici i potenziali standard di riduzione.
The program of the lectures consists of the following subjects: the scientific metyhod, the fundamental laws of chemistry and experiments concerning the nuclear model; the atomic structure: nucleus and related properties, atomic orbitals, electronic configuration and relation with the periodic table; chemical bond, electronegativity and bond polarity, covalent bond, Lewis structures, ionic bond, short account of valence bond theory, ibrid orbitals, short account of molecular orbital theory and of valence shell electron pair repulsion theory; physical states of matter: the gaseous state, laws of the ideal gas and corrections for real gases, liquid state and vapor pressure, solid state, structures and types of solids, Born Haber cycles; solutions: composition, colligative properties; chemical kinetics and reaction mechanisms, activation energy, catalysts; short account on thermodynamic properties and spontaneous processes, homogeneous equilibria in gas phase and in solution, principle of Le Chatelier and shift of the equilibrium position, heterogeneous equilibria; electrochemistry, electrolytic cells and galvanic cells, standard reduction potentials; the periodic table of elements, trends of general properties in groups and periods, properties of oxides, hydrides and halides; main-group elements, general properties; properties of transition elements, coordination compounds, with particular interest for the elements important in the field of natural sciences.
Numerical exercises are solved for the main subjects of the lectures concerning, for the first lectures, the determination of the formula of compounds, the official names of compounds, the balancement of chemical equations and the calculation of amounts of reactants and products involved in chemical processes. Further numerical exercises deal with the subject of solutions, the calculation of pH of solutions of strong acids and bases, the equilibria in gas phase and in solution, the calculation of pH of solutions of weak acids and bases and their mixtures, the equilibria of hydrolysis and the buffer solutions. The last exercises concern the heterogeneous equilibria, the electrolytic processes and standard reduction potentials.
Il corso si propone di fornire agli studenti gli insegnamenti di base della Chimica Generale ed Inorganica introducendoli al linguaggio ed alla metodologia delle scienze chimiche e fornendo loro gli strumenti necessari alla comprensione dei successivi insegnamenti di Chimica e non solo.
Il materiale didattico presentato a lezione è disponibile presso:
- I testi base consigliati per il corso
sono:
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Masterton & Hurley "Chimica, principi e reazioni" V edizione, Piccin Padova
Zumdahl "Chimica" Zanichelli Bologna
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Michelin Lausarot, Vaglio "Stechiometria per la chimica generale" Piccin Padova
- E’ fortemente consigliato l’utilizzo del seguente materiale per approfondimenti e integrazioni: in aula sono distribuite le copie dei lucidi proiettati a lezione
L'esame si svolge, di norma, come segue:
esame scritto obbligatorio per tutti, esame orale solo per chi ha superato l’esame scritto.
La frequenza è consigliata, non obbligatoria
- I testi base consigliati per il corso
sono:
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Testi consigliati e bibliografia
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